课时跟踪检测（二十五）元素周期表和元素周期律的应用A级—学业水平考试达标练1．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：选A非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于8－最外层电子数，B错误；最外层有2个电子的原子中有He，它不是金属原子，C错误；最外层有5个电子的原子中有Sb、Bi，是金属原子，D错误。2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：选B第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错误。3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析：选C原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增，非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。4．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近解析：选C制备新型农药材料的元素应在非金属区域寻找，如F、Cl、P、As等。5．砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常状况下是固体B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱解析：选D由砷在周期表中的位置可知砷与磷同主族，且在磷的下一周期。磷为固体，砷应为固体；磷有－3、＋3、＋5等多种化合价，砷为非金属，与磷的主要化合价相同；同一主族元素，由上到下非金属性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，还原性：P
HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se解析：选BaX2＋的核外电子数为a－2，bY－的核外电子数为b＋1，由核外电子层结构相同可知a－2＝b＋1，则a＝b＋3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，D项正确。8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。...
