第10天(氧化还原反应2)【学习目标】1．深化理解相关概念，学会用单双线桥法标注电子转移关系。2．了解氧化还原反应过程中的一些简单规律。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．下列物质放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是()A．NaOHB．P2O5C．FeSO4D．CaO2．下列离子组在溶液中不能大量共存，但不是因为发生了氧化还原反应的是()A．Fe3+、NO3-、I-、K+B．H+、NO3-、Fe2+、Na+C．K+、H+、S2-、MnO4-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①1mol铁参加化学反应，转移的电子数一定为2NA②Na与水反应过程中当转移0.1NA个电子时，消耗4.6gNa③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA④17gOH-中含有的电子数为10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥当1molFe3O4被稀硝酸氧化时，转移的电子数为NA个A．①②⑤B．②④⑤C．④⑤⑥D．②③⑥4．已知还原性Cl-”、“<”或“=”)；用双线桥法标出题中所给离子反应的电子转移关系_____________________________________________________。(2)加一定量铁粉后，当溶液中含有Fe3+和Cu2+两种阳离子时，溶液中已经发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________。(3)加一定量铁粉后，当溶液中阳离子只含有少量Cu2+时，溶液中已经发生的所有离子反应的离子方程式为_____________________________________________________。(4)加一定量铁粉后，有没有可能溶液中只含Fe3+和Fe2+两种阳离子，为什么？_____________________________________________________________________。★10．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-＋5e-＋8H+===Mn2+＋4H2O①MnO4-＋3e-＋2H2O===MnO2↓＋4OH-②MnO4-＋e-===MnO42-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________________。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：①___KMnO4＋___K2S＋_______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋_________。②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。第10天题号12345678答案CDCCDBDC9．(1)>；(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+；(3)Fe+2Fe3+===3Fe2+；Fe+Cu2+===Cu+Fe2+(4)不可能；因为氧化性Fe3+>Cu2+，所以不可能把Cu2+置换了，而没有与Fe3+反应。10．(1)酸碱性(2)MnO4-Mn2+(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8molCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+失2e-得2e-
