第10天(氧化还原反应2)【学习目标】1．深化理解相关概念，学会用单双线桥法标注电子转移关系
2．了解氧化还原反应过程中的一些简单规律
【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．下列物质放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是()A．NaOHB．P2O5C．FeSO4D．CaO2．下列离子组在溶液中不能大量共存，但不是因为发生了氧化还原反应的是()A．Fe3+、NO3-、I-、K+B．H+、NO3-、Fe2+、Na+C．K+、H+、S2-、MnO4-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①1mol铁参加化学反应，转移的电子数一定为2NA②Na与水反应过程中当转移0
1NA个电子时，消耗4
6gNa③在标准状况下，22
4LH2O中的O原子数为NA④17gOH-中含有的电子数为10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥当1molFe3O4被稀硝酸氧化时，转移的电子数为NA个A．①②⑤B．②④⑤C．④⑤⑥D．②③⑥4．已知还原性Cl-Cu2+，所以不可能把Cu2+置换了，而没有与Fe3+反应
10．(1)酸碱性(2)MnO4-Mn2+(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2
8molCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+失2e-得2e-
