吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高一化学下学期3月线上考试试题（含解析）1.有M、R两种主族元素，已知M2-与R+核外电子数之和为20，则下列不正确的是()A.M与R的质子数之和一定等于19B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期D.M和R的质子数之差可能等于7【答案】D【解析】【详解】A．M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+1-2=19，故A正确；B．若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，故B正确；C．若M为Li，R为S，分别处于第二周期和第三周期，故C正确；D．若MNa，R为O，质子数之差为11-8=3，若M为Li，R为S，质子数之差为16-3=13，不可能为7，故D错误。故选D。2.ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne互为同素异形体C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．同种元素形成的不同单质为同素异形体．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。【详解】A．由具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，20Ne和22Ne互为同位素，故A正确；B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，20Ne和22Ne不是同素异形体，故B错误；C．20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；D．20Ne和22Ne的中子数分别为2010=10−、2210=12−，故D错误；答案选A。3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts【答案】D【解析】【详解】A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，D错误；故选D。4.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②【答案】D【解析】【详解】①将F2通入NaCl溶液中，F2先与水反应生成HF和O2，不与NaCl发生置换反应，①不正确；②非金属性F＞Br，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，不能判断氢化物水溶液酸性的强弱，②不正确；③非金属性S＞As，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，③正确；④非金属性O＞N，元素非金属性越强，其单质与H2更易化合，故O2与H2化合比N2更容易，④正确；不正确的是①②，答案选D。5.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（）A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】【详解】图中同一虚线上的元素处于周期表中同一族，A为O元素，B为Na元素；A.同主族元素随着原子序数的增大原子半径增大，同周期元素随着原子序数的增大原子半径减小（稀有气体除外），同主族离O点越远的元素，原子半径越大，但同周期离O点越远原子半径越小，A错误；B.虚线相连的元素处于同一族，B正确；C.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，前18号元素中金属性最强的元素是Na，C正确；D.O与Na组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键、又有共价键，D正确；答案选A。6.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A.元素X：它的...
