2015－2016学年抚顺市六校联合体高一下学期期末考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：O16Na23Mg24Al27K39Cu64Zn65Ag108第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是A．12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源2、下列叙述正确的是A．18OD-离子中，质子数、电子数、中子数之比为9∶10∶11B．H2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构C．元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化D．115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族3、下列叙述不正确的是A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O4、下列各项表述正确的是A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/molB．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/molC．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-5、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。下列叙述正确的是A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键D．原子半径大小顺序d＞c＞b＞a6、下列排序不正确的是A．单质的熔点：钾＜铷＜铯B．离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+C．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO47、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NAB．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5gC．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NAD．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g8、为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量NaHCO3固体，v(H2)不变B．加入少量Na2SO4固体，v(H2)增大C．加入少量NaHSO4固体，v(H2)增大D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)减小9、在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：N2MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动10、已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)变为1molBr2(g)需吸收30kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：H2(g)Br2(g)HBr(g)436kJakJ369kJ则表中a为A．200B．230C．260D．40411、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)B．从开始到平衡B的转化率为60%C．此反应的化学平衡常数表达式D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态12、某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是A．将电能转换成化学能B．碳棒上发生氧化反应C．溶液中Cl-向铜棒一极移动D．发生的总反应为：3Cu＋...
