江苏省怀仁中学高三化学复习《弱电解质的电离平衡》练习（2）1．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多2．PH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若VHX>VHY，则下列说法正确的是A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等3．对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是A．甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍B．甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的倍C．甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)D．甲中的c(0H-)为乙中c(OH-)的lO倍4．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25oC、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是A．Mg(OH)2不具有两性B．常温下，镁难和水反应C．镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸D．醋酸为一元酸5．将0.1molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH6．能证明醋酸是弱酸的事实是A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.常温下醋酸钠溶液的pH大于7D.常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol/L7.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等8．0.1molL-1的醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若使H+的物质的量浓度减小，可加入的物质是A．醋酸钠晶体B．0.1molL-1的盐酸C．氯化钠晶体D．通入氨气9．足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确的是A．开始反应时二者速率相同B．盐酸放出H2多C．二者放出H2一样多D．醋酸消耗的Zn多10．在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸，下列叙述正确的是()A．CH3COOH的电离度增大，H+离子浓度增大B．电离平衡向生成CH3COOH方向移动，H+离子浓度减小C．CH3COOH的电离度减小，pH减小D．电离平衡向生成CH3COO-、H+离子方向移动，pH减小11．等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸；②2mol/L的醋酸；③2mol/L的盐酸中加少量食盐；④2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为()A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．④②①③12．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是13.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是A.原酸溶液的浓度cA＝cBB.原酸溶液的浓度cA>cBC.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸D.若2
B14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小15.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水16.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是...
