第1课时原子核外电子的排布元素周期律基础巩固一、选择题1．下列微粒的结构示意图，表示正确的是(A)解析：B中微粒结构示意图表示的是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。2．根据元素在周期表中的位置判断，下列正确的是(D)A．金属性：Na>KB．非金属性：S>ClC．酸性：H3PO4>HNO3D．碱性：KOH>Mg(OH)2解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，A错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自下而上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，B、C错误；由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得：KOH>NaOH，由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2，则碱性：KOH>Mg(OH)2，D正确。3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(C)A．原子序数：X>Y>ZB．非金属性：X>Y>ZC．原子半径：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3解析：同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X。同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大，故原子序数：X>Y>Z，A正确；同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：X>Y>Z，B正确；同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：Z>Y>X，C错误；同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，D正确。4．(2019·天水高一检测)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(B)A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．原子序数：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．单质氧化性：X>Z>Y解析：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，可推知Y为钠元素，Z为氟元素，X，Y同周期，则X为硫元素。X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X>Y>Z，故B正确；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2－>F－>Na＋，故C错误；Na为金属元素，单质只表现还原性，F、S为非金属，单质可以表现氧化性，非金属性SWC．非金属性：X>YD．形成化合物时元素的化合价：W>Y解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第2周期，W、Z处于第3周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a＋2、a＋4、a＋5，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则a＋a＋2＋a＋4＋a＋5＝19，解得a＝2，则W为镁元素，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素；H2O分子间有氢键，常温下是液态，而HCl常温下是气态，可知H2O的沸点大于HCl，故A错误；Mg与S同周期，核电荷数越大，原子半径越小，而S和O同主族，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径的大小关系是Mg大于O，故B错误；同周期从左到右，非金属性逐渐增强，故C错误；Mg是金属，形成化合物时化合价是＋2，O形成化合物时化合价通常为－1或－2，故D正确。7．下列叙述中正确的是(C)A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．具有相同电子数的两种粒子一定具有相同的化学性质C．两原子如果核外...
