纯碱的生产1、下列有关工业生产的叙述正确的是()A．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO2【答案】D【解析】合成氨工业不需要对尾气进行吸收；硫酸工业中接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3，利用该反应放出的热量来预热SO2；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，为金属被还原的过程；NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO、NO2完全被碱液吸收。2、下列物质的化学式和俗名一致的是()A．氯化钠(NaCl，食盐)B．氢氧化钠(NaOH，纯碱)C．碳酸钠(Na2CO3，苏打、烧碱)D．碳酸氢钠(NaHCO3，大苏打)【答案】A【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH。3、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下，下列说法错误的是（）A.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)B.从生产流程图可知，可循环的物质是NaCl和CO2C.生产流程图涉及的费用都是非氧化还原反应D.生产流程图利用了碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度【答案】D【解析】沉淀池中析出了NaHCO3，其溶解度小于碳酸钠，否则就不需要煅烧制备碳酸钠。4、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【答案】B5、下图为某原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（）A．原电池工作时的总反应为：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极D．盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【答案】D6、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为（）A.v(NH3)＝0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1D.υ(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1【答案】C7、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，O2﹣、Na+、Mg2+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Mg2+，故A错误；B．氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故C正确；D．R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸．W为Mg元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故D错误；故选C．8、下列示意图与对应的反应情况正确的是()A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【答案】B【解析】解答...
