高一化学下学期4月质检试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

2014-2015学年浙江省衢州市江山市实验中学高一（下）质检化学试卷（4月份）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2014春•长兴县校级期中）下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（）A．离核较近区域运动的电子能量较高B．M层最多容纳的电子数不超过8C．K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子D．稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、离核较近区域运动的电子能量较低；B、M层最多容纳的电子数不超过18个；C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子；D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构．解答：解：A、离核较近区域运动的电子能量较低，故A错误；B、M层最多容纳的电子数不超过18个，故B错误；C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子，故C错误；D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子核外电子排布规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．2．（2分）（2014春•长兴县校级期中）下列不属于元素周期律的周期性规律的是（）A．元素的原子半径（稀有气体元素除外）B．元素的金属性和非金属性C．元素对应的单质的密度D．元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，以此解答该题．解答：解：元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，元素对应的单质的密度不呈周期性变化，故选C．点评：本题主要考查了周期性规律，掌握其内容即可解答，难度不大．3．（2分）（2014春•长兴县校级期中）下列氢化物的分子稳定性最好的是（）A．HFB．H2OC．NH3D．CH4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据非金属性强弱判断氢化物的稳定性，据此分析解答．解答：解：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素非金属性F＞O＞N＞C，所以氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3＞CH4，所以稳定性最强的是HF，故选A．点评：本题考查了氢化物稳定性强弱的判断，明确元素非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系是解本题关键，题目难度不大．4．（2分）（2014春•长兴县校级期中）aXm+、bYn+、cZm﹣、dWn﹣（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是（）A．原子序数c＞d＞b＞aB．原子半径由大到小：X、Y、Z、WC．c﹣m=b+nD．碱性：Y（OH）n＞X（OH）m考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：四种元素的离子aXm+、bYn+、cZm﹣和dWn﹣（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，而同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：四种元素的离子aXm+、bYn+、cZm﹣和dWn﹣（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同一周期元素，A．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＞X＞W＞Z，故B错误；C．由于含有电子数相同，则c+m=b﹣n，故C错误；D．同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，故金属性Y＞X，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：Y（OH）n＞X（OH）m，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置...