广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年下学期期中考试高一化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．N2电子式为N⋮⋮NB．Cl－的结构示意图为C．CO2的结构式为O—C—OD．质量数为37的氯原子为Cl2．下列说法正确的是()A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋·Cl··\s\up7(·)―→H＋[\s\up7(·)Cl··\s\up7(·)]－B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C．酸与碱发生中和反应时吸收热量D．升高温度，化学反应速率减小3．下面几种情况，能够形成原电池的是()4．根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是()A．元素的原子最外层电子数为2B．元素的原子最外层电子数为6C．位于元素周期表中第ⅡA族右边的元素D．阴离子RO中R元素5．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)。经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确说法是()A．用A表示的化学反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内B和C两物质的浓度都逐渐减小6．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是()A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体7．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的()A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族8．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且放出热量为ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图19．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此作出判断，下列说法中错误的是()A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%10．下列实验不能达到预期目的的是()选项实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的酸性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH大小比较磷、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱11．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004mol/(L·s)12．如图所示装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的()A．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液B．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO413．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：实验序号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铝菠萝36503锌铝苹果3450下列叙述中不正确的是()A．实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B．实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C．实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋D．水果电池的电压只跟水果的品种有关14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生...
