化学平衡常数化学反应的方向[基础题组]1．(2017·邢台联考)下列说法正确的是()A．放热反应均是自发反应B．ΔS为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；ΔS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS为正值，C错误；如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，可满足ΔH－T·ΔS<0时，反应可自发进行，D正确。答案：D2．(2017·洛阳模拟)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大解析：A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为，故不正确；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。答案：C3．(2017·郑州质检)一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是()A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5mol·L－1解析：前一反应达到平衡时c(H2)＝c(I2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝1mol·L－1，则平衡常数K1＝＝＝4，而后一反应的平衡常数K2＝＝＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时c(H2)＝xmol·L－1，则平衡时c(I2)＝xmol·L－1，c(HI)＝(0.5－2x)mol·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时c(H2)＝0.125mol·L－1，c(HI)＝0.25mol·L－1，C项错误，D项错误。答案：B4．(2017·新乡质检)只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。答案：D5．(2017·石家庄月考)加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2。在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为()A．8.5B．9.6C．10.2D．10.7解析：N2O5N2O3＋O2N2O3N2O＋O2n(始)/(mol)800a0an(变)/(mol)aaabbbn(平)/(mol)8－aaaa－bba＋b有a＋b＝9，a－b＝3.4，得a＝6.2mol，b＝2.8mol，平衡时c(N2O5)＝0.9mol·L－1，c(N2O3)＝1.7mol·L－1，c(O2)＝4.5mol·L－1，反应①的K＝＝8.5。答案：A6．(2017·长春调研)已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列说法正确的是()A．NO分解反应：NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A项，NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为＝1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：C7．(2017·西安调研...
