第一课时氧化还原反应1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．Fe3＋―→Fe2＋的变化过程是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应[解析]本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。[答案]A2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2=====Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl[解析]A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。[答案]D3．在反应3S＋6KOH=====K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2[解析]由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。[答案]A4．下列反应的电子转移的方向与数目正确的是()[解析]A选项，由Cl2→NaCl得到1个e－，由Cl2→NaClO失去1个e－；B选项，Na2O2(O为－1价)→O2(O为0价)失去2×e－，可知反应中得到与失去的电子数均为2；C选项，电子转移的方向与数目均正确；D选项，Na→NaOH失去电子，H2O→H2得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向H2O中的H元素。[答案]C5．(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]表示电子转移方向和数目时，先注意分析化合价，化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原。用双线桥或单线桥表示时，注意箭头的连接方式，双线桥上还要标明“失去”或“得到”字样。[答案]
