南师大第二附属高级中学高三化学二卷典型题训练五1、PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：_____________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是____________________。（1）4HCl（浓）+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）细沙（3）冷凝PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝）（4）饱和NaCl溶液；吸收Cl2的HCl气体碱石灰；防止空气中水蒸气进入e中使PCl3水解，同时吸收Cl2防止污染空气（5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容易挥发，从而完全除去水分。2、反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：（1）A的电子式，H的结构式是；（2）A溶液的电解方程式是；C+B→J的离子方程式是；（3）请设计F→K的最佳途径（4）按设计得到1molK,电解B时转移的电子数目是，至少需要另加试剂的物质的量是：mol，：mol，：mol（可不填满）。4.（1）H—Cl(2)2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3)5-1熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解F→K通电AlCl3AlKNaAlO2(4)1.8×1024，HCl0.25mol,NaOH0.75mol3、Ag/α-Al2O3中石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：⑴Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用右图装置（选填a、b、c）。⑵在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。⑶实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。⑷在实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：。①蒸馏②蒸发③灼烧④过滤⑤冷却结晶⑸已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。a.x≤1.5b.x＝1.2c.x≥1.5⑹已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。答案⑴a⑵Ag＋+Cl－=AgCl↓⑶漏斗、烧杯、玻璃棒⑷②⑤④⑸c⑹催化剂的质量AgNO3(s)的质量4、“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂版液”中逐渐加入6mol·L－1NaOH溶液，至pH=8为止。②过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。③用2mol·L－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。④溶液中注入2mol·L－1的硫酸，使其pH保持为2……⑴步骤①中控制溶液pH=8的操作是；步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净？。⑵步骤③中加热的目的是；趁热过滤的目的是。⑶将步骤④还缺少的操作是，所用的主要仪器是。答案：⑴用玻璃棒蘸取溶液，点滴在pH试纸中央，与标准比色卡对照取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净⑵促...
