第一章原子结构与元素周期律复习一.本周教学内容：第1章原子结构与元素周期律复习教学目的1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系二.重点、难点：原子核结构、元素周期律和周期表知识分析：1.原子结构原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻小黑点的意义原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、轨道梅花形等排布规律ZAXZNAZNZNZNZspd()()()()(),()(),(),()()()()()()12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个nK2.元素周期律和元素周期表元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317414元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()1237123288456181832732167789100IAVIIAIBVIIBVIII元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()123.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律性质同周期（左→右）同主族（上→下）原子序数小→大（依次递增1）小→大电子层结构电子层数相同最外层电子数依次增加电子层数递增1最外层电子数相同原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大失电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1→＋7）非金属元素负价（－4→－1）负价＝－（8－族序数）主族元素最高正价数＝族序数稀有气体化合价为0最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及其稳定性形成逐渐变容易稳定性逐渐增强形成逐渐变困难稳定性逐渐减弱4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：用心爱心专心115号编辑1元素所在周期数＝元素原子电子层数元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数主族元素最低负化合价数＝8－主族序数【典型例题】例1.不久前科学家将3066Zn和82208Pb两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（）A.112号元素位于第8周期第VIII族B.该元素的原子属稳定同位素C.该元素是“两性”金属元素D.上述两原子核聚合时释放出7个中子解析：氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。IIB族中锌的氧化物氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。答案：D点评：“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。例2.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.元素周期...
