硫及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(C)①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥【解析】：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。2．检验SO2气体中是否混有CO2，可采用的方法是(D)A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水3．下列说法正确的是(D)A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸【解析】：SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。4．下列说法正确的是(C)A．臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B．臭氧氧化性很强，可以杀菌消毒，所以空气中臭氧含量越高越好C．硫和氧在自然界中都有游离态的单质存在D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【解析】：臭氧的漂白作用是氧化漂白，而SO2的漂白是化合漂白，所以A选项错误；臭氧氧化性很强，所以空气中臭氧含量太高对人体有害，所以B选项错误；硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，所以D选项错误。5．下列有关说法中正确的是(C)A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3【解析】：“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO2生成，体现出浓H2SO4的强氧化性；浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成的SO2。6．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(B)选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸【解析】：本题主要考查了元素化合物的转化和性质。由于③中有AgNO3溶液，因此会和H2S反应生成Ag2S沉淀，无法说明沉淀之间的转化，A项错误；浓硫酸使蔗糖炭化，蔗糖变黑，同时浓硫酸的强氧化性，与蔗糖或者碳反应生成SO2，SO2使③中的溴水褪色，故B项正确；SO2能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀是由于SO2、NO先发生了氧化还原反应生成了SO离子，最后生成BaSO4白色沉淀，但是SO2不是与所有的可溶性钡盐都反应产生沉淀，如SO2与BaCl2就不反应，C项错误；D项中，由于浓硝酸具有很强的挥发性，会挥发到③中与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，无法证明酸性H2CO3>H2SiO3，故D项错误。7．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(D)①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥【解析】：加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，②正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变；加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，④正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红，⑥正确。8．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(A)A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④【解析】：浓H2SO4吸水后放热，使温度升高，①可行；浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，②可行；浓H2SO4具有吸水性，使KNO3饱和溶液中的水量减...
