第2单元化学反应的方向和限度(时间：45分钟)[基础过关题]1．下列说法正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。答案B2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1解析反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。答案D3．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为()A.B.C.aD.解析K＝＝a，而NH3H2＋N2的平衡常数K′＝＝a－＝。答案A4．在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15%D．20%解析由氢气的平衡转化率可知氢气转化的物质的量为1mol，所以氮气和氨气转化的物质的量分别为1/3mol和2/3mol，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为2/3mol、3mol、2/3mol，所以平衡时氮气的物质的量分数约为15%，即体积分数接近于15%，C正确。答案C5．在体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是()A．混合气体密度不变B．体系压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析由于反应物和生成物均为气体，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡状态的标志，故选A。答案A6．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的1/2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO2＋H2((((((((((((10(催化剂)CO＋H2OΔH<0解析根据平衡常数表达式可推知化学方程式为CO＋H2O((((((((((((10(催化剂)CO2＋H2，恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应ΔH＜0，则D错；该反应是气体物质的量不变的反应，恒温下，将容器体积变为原来2倍，平衡不发生移动，CO的平衡浓度变为原来的，A正确；恒温恒容下，充入稀有气体，虽然压强增大，但平衡体系中各物质的浓度不变，B错；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，C错。答案A[应试提升题]7．(苍南质评)室温下，体积为2L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC起始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法中正确的是()A．发生的反应可表示为A＋B2CB．反应达到平衡时B的转化率为25%C．若起始时密闭容器中有0.1molA、0.1molB、0.2molC时，反应达平衡时，c(A)＝0.05mol·L－1D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数解析根据表格中数据，可知发生的反应为A＋3B2C，A项错误；反应达到平衡时，B的转化率＝＝75%，B项错误；起始时密闭容器中有0.1molA、0.1molB、0.2m...
