第2课时氧化反应与还原反应有机化学反应的应用1.从得氧(失氢)、失氧(加氢)角度认识有机化学中的氧化反应、还原反应。2.理解卤代烃的制备方法和卤代烃的性质。氧化反应与还原反应1．概念――――――→有机物分子―――――→2．常见反应乙醇、乙醛、乙酸的转化关系：CH3CH2OHCH3CHO――→CH3COOH；化学方程式及反应类型：①2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，氧化反应；②2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH，氧化反应；③CH3CHO＋H2――→C2H5OH，还原反应。3．常见氧化剂和还原剂(1)氧化剂：氧气、KMnO4溶液、臭氧(O3)、银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液等。(2)还原剂：氢气、氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)等。1．判断正误(1)发生消去反应。()(2)HCHO―→CH3OH发生还原反应。()(3)CH3OH――→――→中，①②③步反应均为氧化反应。()(4)CH3CH2OH―→CH2===CH2发生还原反应。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH可看做()A．氧化反应、加成反应B．氧化反应、还原反应C．还原反应、加成反应D．还原反应、取代反应解析：选C。反应物CH3CHO中存在，而生成物中全部为饱和键，故可看做加成反应，而又是与H2加成，故又可看做还原反应。1．有机化学反应中常见的氧化反应(1)醇的氧化——去氢式2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O反应机理：醇分子脱去羟基上氢原子和连有羟基的碳原子上的氢原子后，原羟基氧原子和连有羟基的碳原子有多余电子而再形成新的共价键。(2)醛的氧化——加氧式2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH反应机理：醛的氧化是在醛基的C—H键的两个原子间插入O原子。(3)有机化合物的燃烧。(4)烯烃、炔烃、酚、醛等有机化合物使酸性KMnO4溶液退色。(5)含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应。2．有机化学反应中常见的还原反应烯、炔、苯及其同系物、醛、酮等催化加氢。已知乙烯在酸性KMnO4溶液的作用下，碳碳双键完全断裂，生成CO2；在银做催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。①CH2===CH2―――――→CO2②CH2===CH2―――→下列说法正确的是()A．反应①是还原反应，反应②是氧化反应B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应C．反应①②都是氧化反应D．反应①②都是还原反应[解析]反应①由CH2===CH2生成CO2，在分子组成上看少了氢原子，多了氧原子，故反应①是氧化反应。反应②在分子组成上只增加了氧原子，故反应②是氧化反应。[答案]C(1)CH2===CH2――→CH3CHO属于什么反应类型？(2)CH3CH===CHCH3―――――→2CH3COOH属于什么反应类型？答案：(1)氧化反应。(2)氧化反应。氧化反应1．下列变化中属于氧化反应的是()A．乙醇转化为乙醛B．卤代烃转化为醇C．乙烯转化为乙烷D．丙醛转化为丙醇解析：选A。A项属于氧化反应；B项发生水解反应，水解反应属于取代反应；C、D项都属于还原反应。2．下列物质不能发生氧化反应的是()A．乙烯B．乙炔C．乙醇D．四氯化碳解析：选D。乙烯、乙炔、乙醇均可燃烧，且均能使酸性KMnO4溶液退色，故均能发生氧化反应。还原反应3．在2HCHO＋NaOH(浓)―→HCOONa＋CH3OH反应中，HCHO()A．仅被氧化B．仅被还原C．既未被氧化，又未被还原D．既被氧化，又被还原解析：选D。HCHO加氧转化为HCOOH，被氧化，加氢转化为CH3OH，被还原，所以由方程式知HCHO在浓NaOH溶液中既被氧化，又被还原。4．下列物质不能发生还原反应的是()A．乙烯B．乙醇C．乙醛D．丙酮()解析：选B。乙烯、乙醛、丙酮均能与H2发生加成反应，加氢过程又是还原反应。有机化学反应的应用1．有机化学反应类型的预测2．卤代烃(1)概念：烃分子中的一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。(2)性质(以溴乙烷为例)(3)在有机合成中的应用1．判断正误(1)CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。()(2)溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯。()(3)在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。()(4)取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉定。()(5)所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。()(6)氟利昂(卤代烃)可用做制冷剂，释放到空气中容易导致臭氧空洞。()(7)C2H5Br属于电解质，在碱的水溶液中加热可生成C2H5OH。()答案：(1)√(2)√(3)×(4...
