第三节化学平衡之等（同）效平衡卿秋良v正＞v逆，平衡正向移动v正＜v逆，平衡逆向移动v正＝v逆，平衡不移动原因：反应条件改变，引起v正≠v逆结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向内容回顾：化学平衡的移动可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。注：可逆反应达到平衡状态的途径：①可加入反应物，从正反应方向开始②可加入生成物，从逆反应方向开始③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始探究：先完成下面表格H2(g)+I2(g)2HI(g)H2I2HI起始浓度（mol/L）４４０变化浓度（mol/L）１平衡浓度（mol/L）起始浓度（mol/L）００８变化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）１２３３２３３６３３２由此你发现什么规律？H2(g)+I2(g)2HI(g)H2I2HI起始浓度（mol/L）４４０变化浓度（mol/L）１１２平衡浓度（mol/L）３３２起始浓度（mol/L）００８变化浓度（mol/L）３３６平衡浓度（mol/L）３３２各物质的平衡浓度分别相同，各物质的百分含量分别相同，与反应的途径无关。一、等（同）效平衡的概念在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，在达到同一化学平衡状态时，同一种组分的百分含量（体积分数，物质的量分数等）均相同，这样的平衡互称为等效平衡。若各物质的量也相同,则称为等同平衡概念的理解：（1）相同的条件通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡状态通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指体积分数、物质的量分数等）对应相同，但各组分的物质的量、物质的量浓度可能不同。在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状,此时,平衡体系中，SO2、O2、SO3的物质的量分数分别为a%、b%、c%。2molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2a%O2b%SO3c%平衡状态科学探索恒温恒容过程2molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2催化剂加热2SO3科学探索恒温恒容过程0.5molSO20.25molO21.5molSO3?2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2催化剂加热2SO3科学探索恒温恒容过程2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2催化剂加热2SO3科学探索恒温恒容过程二、等效平衡的分类和判断方法1、定温、定容条件下的等效平衡判断方法：若改变起始加入情况，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡加入量相同，则二平衡等效(也等同)。1）对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应特点：两次平衡时各组分百分量、n、c均相同一边倒在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件.ABCD平衡时D的体积分数2mol1mol00a%003mol1mol1mol0.5mol4mol2mol00起始充入a%a%
