山东邹平一中化学组陈志刚下列物质属于电解质的是？H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、CH3COOH第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离1.清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢，为什么不用腐蚀性更小、更安全的醋酸呢？2.同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸？0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸与镁条反应现象速率速率溶液的PHC（H+）电离程度大小140.1mol/L0.0001mol/L完全部分电解质、水溶液电解质、水溶液电解质、水溶液电解质、水溶液在水溶液里在水溶液里完全完全电离电离在水溶液里在水溶液里部分部分电离电离电离能力弱电离能力弱HClHClCHCH33COOHCOOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点不同点不同点水溶液中水溶液中存在的存在的溶溶质质微粒微粒离子离子离子、分子离子、分子电离能力强电离能力强HCl=HHCl=H+++Cl+Cl--常见的强电解质（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶的盐。如：CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等强酸、强碱以及盐的电离H2SO4HClNaOH=H++Cl—=Na++OH—完全电离，强酸、强碱一步，多数盐也一步写出=2H++SO42—Na2SO4=2Na++SO42—（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水常见的弱电解质如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等思考与讨论：思考与讨论：电离开始后，V（电离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++电离结合当电离达到最大程度时，V（电离）和V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?为什么弱电解质不完全电离？自学探究1、弱电解质的电离平衡在在一定条件一定条件下，当弱电解质分子下，当弱电解质分子电离成离子的电离成离子的速率速率和离子重新和离子重新结合生成分子的速率结合生成分子的速率相等相等时，时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CHCH33COOHCHCOOHCH33COOCOO--+H+H++tvvv（电离成离子）（电离成离子）vv（结合成分子）（结合成分子）电离平衡状态弱电解质的电离平衡模型2、弱电解质的电离方程式CH3COOHH++CH3COO—弱酸、弱碱可逆电离NH３·H2OH2CO3HCO3—Cu2++2OH—多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主主NH4++OH—H++HCO3—H++CO32—Cu(OH)23、电离平衡的特征（（44）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定定。。（（33））动动态平衡态平衡（（55）平衡可能会随着外界条件的）平衡可能会随着外界条件的变变化而变化。化而变化。(1)弱电解质的电离是可逆的CH3COOHH++CH3COO—（（22））vv（电离成离子）（电离成离子）==vv（结合成分子）（结合成分子）0CH3COOHH++CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加入固体CH3COONa，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________正减小减小逆实例探究：影响电离平衡因素？加水，电离平衡向反应方向移动，C（H+）。正减小升高温度，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________正增大4、影响电离平衡的因素电离平衡的移动符合化学平衡移动原理温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大越热越电离浓度：降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程度增大越稀越电离同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。离子反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动弱电解质分子阴离子+阳离子（为吸热过程）HAH++A—△H0移动方向c(H+)c(A—)升高温度降低温度加入HA加入H2O加NaOH加NaA>美国著名化学家鲍林：美国著名化学家鲍林：你们将来可能不再学习化学，你们可能会把在化学课上学习的一切化学现象都忘记，但是，无论如何，请你们不要忘记化学平衡中的动态平衡思想！因为，动态平衡思想广泛适用于宇宙间的一切平衡体系，体现了自然界的平衡之美，和谐之美，是化学学科思想的重要组成部分。
