《碳和碳的氧化物》课件 (2)VIP专享VIP免费

怀化三中杨红青•教学重点：•碳的单质，一氧化碳，二氧化碳化学性质•教学难点：•1.碳跟某些氧化物的反应•2.探究实验室制取二氧化碳的实验装置金刚石石墨C60碳单质的性质和用途小结物理性质化学性质用途碳的单质金刚石石墨C60分子深灰色，有金属光泽不透明的细鳞片状固体、软、滑腻、导电导热电极，铅笔，润滑剂、坩埚钻石，刻划玻璃，切割大理石无色透明正八面体固体、最硬的矿物质、不导电常温下化学性质稳定高温下较活泼1、可燃性2、还原性新型材料写出焦炭还原氧化铁的反应方程式碳：在反应中氧,变成，发生反应，本身被，是剂，具有性。氧化铁：在反应中氧,变成，发生反应，本身被，是剂，具有性。3C＋2Fe2O3＝4Fe＋3CO2↑高温得到二氧化碳氧化氧化还原还原失去铁还原氧化还原氧化（2）实验室制法：原理:CaCO3==CaO+CO2↑高温（1）工业制法：CO2的制法：药品：大理石（石灰石）和稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O煅烧石灰石从两个方面考虑：（1）反应条件。（2）反应物的状态。思考：1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？2、在选择收集装置时应以什么为依据？主要应以物理性质两个方面：（1）气体的密度与空气比较（2）气体在水中的溶解性排水法向上排气法向下排气法固液常温型固体加热型指出下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。B.广口瓶内导气管插到了液面以下。C.用向下排气法收集。D.集气瓶内导管没有插到集气瓶底部。E.集气瓶口没有放玻片小组讨论：二氧化碳一氧化碳碳的氧化物的性质和用途小结无色无味气体、密度比空气大、可溶于水1、不支持燃烧，不燃烧，不供给呼吸2、能与水反应3、能使澄清石灰水变浑浊光合作用灭火化工原料气体肥料无色无味气体、密度比空气略小、难溶于水1、可燃性2、还原性3、毒性冶金、燃料物理性质化学性质用途剧毒无毒毒性跟金属氧化物的反应（还原性）跟氧气反应（可燃性）/CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O跟石灰水反应/CO2+H2O==H2CO3跟水的反应一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2/点燃CO2与CO的化学性质比较//CO+CuO===Cu+CO2△物质的性质用途CO2做灭火剂CO2做气体肥料干冰用于人工降雨、致冷剂CO做气体燃料CO冶金工业物质的性质决定CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大CO2参与光合作用干冰升华吸热CO可燃性CO具有还原性物质的用途探究一:写出变化中的化学方程式CO2+H2O═H2CO3（小组）探究二：写出变化中的化学方程式2CO+O2===2CO2点燃C+O2===CO2C+CO2===2CO2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2点燃点燃高温点燃CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O↑探究三:写出变化中的化学方程式CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊↑C+2CuO===2Cu+CO2黑色粉末变成红色高温↑（小组）探究四:写出变化中的化学方程式CO+CuO===Cu+CO2黑色粉末变成红色△CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊↑2CO+O22CO2点燃CCO2CO①②③④相关化学方程式①;②;③;④。2CO+O22CO2点燃C、CO、CO2的相互转化关系（如图）点燃C+O2CO2点燃2C+O22CO高温CO2+C2CO写出下图所示变化的化学方程式C+OC+O22═CO═CO22点燃COCO22+C═2CO+C═2CO高温3CO+Fe3CO+Fe22OO33═2Fe+3CO═2Fe+3CO22高温OO22+2C═2CO+2C═2CO点燃①⑦②2CO+OCO+O22═2CO═2CO22点燃③COCO22+Ca(OH)+Ca(OH)22===CaCO===CaCO33↓↓+H+H22OO④CaCOCaCO33+2HCl===CaCl+2HCl===CaCl22+H+H22O+COO+CO22↑↑⑤CaCOCaCO33===CaO+CO===CaO+CO22↑↑高温HH22O+COO+CO22====H====H22COCO33⑥HH22COCO33====H====H22O+COO+CO22↑↑C+2CuO═2Cu+COC+2CuO═2Cu+CO22↑↑高温小组讨论：碳及其化合物间的相互转化⑧⑧CO与CO2的鉴别及除杂（1）鉴别①依据：两种气体性质的不同;②鉴别方法：a.通入澄清石灰水中；b.通入紫色的石蕊溶液中；c.通过灼热的氧化铜；d.点燃。（2）互为杂质时的除杂方法物质（括号内为杂质）除杂方法CO2(CO)CO(CO2)通过足量灼热的氧化铜①通入足量量NaOH溶液中②通过足量灼热的碳粉