第三章金属及其化合物第一节《金属的化学性质》★金属在自然界的分布和存在★绝大多数以化合态存在于自然界。思考和交流★金属有哪些共同的化学性质？①金属能与酸反应②与盐发生相互置换反应★你能举例说明吗？③与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2（一）.金属与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？实验3－1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属的性质一、金属与非金属的反应现象记录观察－－－现象－－－－－性质煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大滤纸－－－－吸干表面的煤油小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小新表面的颜色与光泽－－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样在空气中的变化－－－－－易变暗－－－易在空气中反应常温物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小)化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2=2Na2O常温Na的性质实验3－2把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na+O2===Na2O2*反应条件不同，产物不同现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。科学探究加热铝箔为什么？铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈.请思考:科学探究用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3常温或加热（二）.金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验3－3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。现象解释浮游熔响（嘶）红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2烈火英雄向秀丽50年代末，我国出了个女英雄向秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。从火海中冲出的向秀丽突然想到车间还有很多钠，而这时救火车已经来了，但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？钠有什么特殊的性质呢？Na的存在自然界以化合态很活泼Na的保存在煤油中隔绝空气与水Na着火用干沙土扑灭保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？钠的保存将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流思维拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状深沉总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。•2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？2、与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H21、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87)℃化学性质:化学性质很活泼1、与氧气反应常温4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H23、与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质4、与盐的反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑铁与水如何反应？
