F4电解原理【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】27、（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的“”“”极（填写正或负），甲、乙电解质分别为、（填写化学式）。（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质。（填写化学式）（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为。（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式【知识点】电解离子方程式的书写B1F4【答案解析】（1）负，NaCl、AgNO3（2）H2O或水（3）12(4)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-解析：（1）因为Ag+会与SO42-、Cl-发生离子反应产生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO3溶液，则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液，不能是硝酸钠溶液，因为若是硝酸钠，则SO42-、Cl-必然有一种没有形成物质。根据各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图知甲是氯化钠溶液（2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH），乙是硝酸银溶液（4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3），丙是硫酸钠溶液（2H2O2H2↑＋O2↑，电解水），要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入水。根据Ag+~Ag~OH-知n（Ag）=n（OH-）=27÷108=0.25mol，c（OH-）=0.25mol÷25L=0.01mol/L，pH=12.【思路点拨】根据离子共存判断离子的组合，再结合电解时的pH变化判断甲、乙、丙各是什么溶液。【理综卷·届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（05化学】36.—【化学选修2:化学与技术】(15分)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:(1)—工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑加人冰晶石的作用是_____________________。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少最Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_____________，下列可作阴极材料的是____________(填字母序号)。A.铝材B.石墨C.铅板D.纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________。(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是______________________________。(5)下列说法正确的是(填字母序号)。A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D.铝的阳极氧化膜富有多孔性，有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色【知识点】电解的原理F4C2【答案解析】(1)降低Al2O3熔点(2分)(2)Al－3e－=Al3＋D(2分)(3)2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋(3分)(4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压(3分)(5)BD（3分)解析：（1）由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂；（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al－3e－=Al3＋，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，选D；（3）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋；（4）阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压；（5）A．阳极氧化应用的是电解原理不是原电池原理，故A错误；B．由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故B正确；C．铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故C错误；D．氧化铝具有不同的晶型，其中的部分具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故D正确．所以正确的是BD。【思路点拨】本题考查了电解原理，关键是正确书写电极反应，理解阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。【理综卷·届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（05化学】27.(15分)重铬酸...
