F5化学反应与能量综合【化学卷·届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（09）】23．（14分）（Ⅰ）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式。（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负）则总反应的离子方程式为。（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。（1）X极与电源的_____(“”“”填正或负)极相连，氢气从_____(“填A、B、C或D”)口导出。（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(“”“”填阴离子或阳离子)交换膜。（3）若制得标准状况下5.6L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。【知识点】电化学F3F4F5【答案解析】23、（1）吸氧（2分）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（2）负（2分）2Cl-+2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）（3）正C（2分）（4）阴离子（2分）（5）56g（2分）解析I（1）与a相连，该装置为原电池，铁为负极，电解液为中性溶液发生吸氧腐蚀（2）若与B相连，为电解池，若N是正极，则铁是阳极，自身放电溶解，故N是负极。II、（1）阳极电极式4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极式2H++2e-=H2↑，X处是正极，氢气从C口导出（2）阴离子向阳极移动，故M是阴离子交换膜（3）n（KOH）=4n（氧气）=4×5.6L÷22.4L/mol=1mol，故m(KOH)=nM=56g【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质．【化学卷·届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（09）】20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10－3mol/L2.43.44.86.89.4A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【知识点】化学平衡F5G2G4【答案解析】C解析：A、该反应为固体分解，故M一直不变，故A错误；B、△G=△H-T△S，当△G＜0时为自发反应，故应高温自发，B错误；C、15℃是设二氧化碳浓度是xmol/L，则氨气浓度是2xmol/L，故平衡气体总浓度2.4×10－3mol/L=3x，故x=0.8×10－3mol/L，而K=y×4y2=2.0×10－9(mol·L－1)3故C正确；D、恒温压缩体积，压强增大，平衡向逆向移动，固体体积增大，故D错误；【思路点拨】本题涉及化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动等知识，属于综合知识的考查，难度不大．Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题【化学卷·届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（09）】11.可逆反应：A(g)B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）A．该反应的ΔH=Ea(正)－Ea(逆)B．该反应的Ea(正)=E3－E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B(g)A(g)的ΔH=E2－E1【知识点】化学反应与能量F5【答案解析】C解析：通过图示可知，该反应为放热反应C、待平衡时升高温度，该反应向逆向移动，故C错误；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量的图像题，辨别图像分析能量变化是突破的，难度中等。【化学卷·届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（09）】4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈【知识点】电化学F3F5【答案解析】C解析：A、在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。若是弱酸性条件下可发生吸氧腐蚀，故A错误；B、失去电子被氧化，故B错误；C、锌块做负极...
