G1化学反应速率【理综卷·届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）--化学（09）】9.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－25kJ·mol－1A.2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率【知识点】化学反应速率G1【答案解析】D解析：A.此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B.浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，错误；D.升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。【理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（09）WORD版】28．（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1=218．4kJ·mol-l（反应I）CaSO4（s）+2CO（g）CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2=-87.8kJ·mol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）的△H=；平衡常数K=（用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100s内v（SO2）=mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____。A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变B．v（CO）=v（CO2）C．CO的转化率达到了最大限度D．体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是____。②图像中T2T1“”“”“”“”（填高于、低于、等于或无法确定）：判断的理由是____。【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动G1G2G5【答案解析】（1）－394kJ/mol(2分)（2分）（2）0.009（1分）60%（2分）（3）使用催化剂（1分），AC（2分）（4）①c（2分）②低于（1分）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分）解析：(1)根据盖斯定律△H=2△H2－△H1=－87.8kJ·mol-l×2－218．4kJ·mol-l=－394kJ/mol；；（2）前100s内v（SO2）=v（CO）=mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为：.（3）因为催化剂能降低反应的活化能，不改变平衡，△H不变，所以曲线a到曲线b的措施是使用催化剂；只要能够证明正反应速率等于逆反应速率的说法就能说明反应到达平衡状态。A．假设平衡右移，体系中气体的平均摩尔质量增大，左移体系中气体的平均摩尔质量减小，而体系中气体的平均摩尔质量不再改变说明平衡不再移动。B．没有指明正反应速率还是逆反应速率，不能证明正反应速率等于逆反应速率。C．CO的转化率达到了最大限度，即平衡不再移动，能说明反应到达平衡状态。D．方程式两边气体分子数相等，平衡移动时体系内气体压强也不变，所以体系内气体压强不再发生变化不能说明反应到达平衡状态。（4）①增加一氧化碳物质的量，平衡右移，反应物SO2的转化率增加，所以SO2的转化率最高的是C。②该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1。【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动，加强知识的理解灵活解答。【理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（09）WORD版】11．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为A+3B2CB．在tls时，v（A）正=0C．（t1+l0）s时再充入0.4molA和0.25molB，反应物A的转化率增大D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡【知识点】化学反应速率和化学平衡G1G2【答案解析】C解...
