O5化学与技术综合【理综卷·届河南省实验中学高三第三次模拟考试（05）】36.(15分)【化学选修：化学与技术】(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______。②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为______。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_______。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_______。③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废气减少D．不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。A．橡胶的硫化B“”．表面活性剂烷基苯磺酸钠的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。【知识点】硫酸的工业制法D3O1O5【答案解析】(1)①热交换器（1分），使浓H2SO4与SO3充分接触（1分）②6︰5（2分），0.38%（2分）用氨水吸收（1分）③A（1分）(2)BCD（3分）(3)SO2+CaO=CaSO3（2分）2CaSO3+O2=2CaSO4（2分）解析：（1）①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触，利于SO3的吸收。②发生反应的方程式：S+O2=SO2,2SO2+O2=2SO3,假设生成2摩尔SO3，根据使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，即通入氧气，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，即2.5mol，所以生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为3︰2.5=6︰5，硫酸厂经常用氨水吸收尾气中的二氧化硫。③以硫铁矿为原料的生产工艺中铁同时被氧化，该工艺的特点是耗氧量减少。(2)橡胶的硫化用的原料是硫磺，其它均用到硫酸,选BCD。(3)（3）根据提示在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，方程式为SO2+CaO=CaSO3，亚硫酸钙容易被氧化得到性质稳定的硫酸钙2CaSO3+O2=2CaSO4【思路点拨】本题考查了硫酸的工业制法，要熟悉硫酸工艺中的三设备、三过程。
