e-e-AH2SO4锌铜《金属及其化合物》（06--10年广西会考真题）一.单项选择题1．跟NaOH溶液反应立即生成红褐色沉淀的是A．FeCl3B．FeSO4C．CuSO4D．H2S2．镁和铝两种元素中，相同的是A．原子的最外层电子数B．原子的核外电子层数C．金属的活动性大小D．氢氧化物的酸碱性强弱3.下列关于铝的说法错误的是A.铝具有银白色的金属光泽B.铝能与硫直接化合C.铝易与空气中的氧气反应D.铝的密度比水的密度小4.往明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42—恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是A.Al（OH）3和Al3+B.全部为Al（OH）3C.Al（OH）3和AlO2—D.全部为AlO2—5．能直接用作半导体材料的是A.金属铜B.石墨C.金刚石D.晶体硅6.下列实验现象描述错误的是A.铁丝在氧气中燃烧火星四射B．铁丝放入稀盐酸中无气泡产生C.铁丝在氯气中燃烧有棕黄色的烟生成D.铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成7.往含有下列离子的溶液中加入过量NaOH溶液，最终有沉淀生成的是A.Al3+B．NH4＋c．H+D.Fe3+8.检验Na2C03溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液C、Ba(N03)2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸9.在配制FeCl3溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量的A.氢氧化钠B.盐酸C.铁D.硫酸钾10.既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的氧化物是A.CO2B.MgOC.Al2O3D.Fe2O311.根据右图所示装置判断，下列说法错误的是A.装置中锌片为负极B.反应中铜片失去电子C.该装置属于原电池D.该装置是把化学能转化为电能的装置12.自然界中最常见的钠的化合物是A.NaClB.Na2OC.Na2O2D.NaOH13.既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是A.MgCl2B.MgOC.AlCl3D.Al2O314.下列含铁化合物中，铁元素只显＋2价的是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3二、选择题（下列每题有一个或两个符合题意的答案）115．向一定量的A1Cl3溶液中滴人NaOH溶液，下图中能表示生成的沉淀量和滴人的NaOH溶液体积关系的是16.X、Y、Z是第三周期金属元素，原子序数依次增大，下列叙述错误的是A.原子半径最大的是XB.金属性最弱的是ZC.单质与水反应最难的是XD.氢氧化物碱性最弱的是Z17.下列物质中，既能与强酸又能与强碱溶液反应的是A.AlB.MgC.Al2O3D.SiO2三.填空题18.将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出晾干、称量，其质量（填“增重”或“减轻”），写出反应的离子方程式。19．根据下列两个反应Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，判断Fe2+、Fe3+、Cu2+三种离子中，氧化性最强的离子是_________。20．A、B、C、D都是含有同一种元素的物质，X为气态单质，D为红褐色沉淀，它们之间的转化关系表示如下：X点燃（加水）B通入CO，高温A加入盐酸C加入NaOH溶液D加热（1）写出A的化学式，D的化学式。（2）写出B+XC的化学方程式21.A、B、C、D都含有地壳中含量最多的金属元素，它们之间的转化关系表示如图所示：2请回答：（1）写出A的化学式。（2）写出A—→B反应的化学反应方程式。（3）写出C的电离方程式。四.简答题：22．Na、Mg、Al三种元素的原子结构示意图分别是：+11281、+12282、+13283，比较它们的电子层数和该电荷数，按照Na、Mg、Al顺序排布，试解释它们金属性逐渐减弱的原因。23．解释在配制FeCl3溶液时要加入一定量的盐酸的原因。24．为什么通常可用向浓氨水中加入固体NaOH的方法来制取氨气?五.计算题25.在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表；实验序号甲乙丙合金质量/g2.553.854.59气体体积/L2.803.363.36⑴反应产生的气体是，在甲组中盐酸（适量，过量或不足量，下同）；乙组中盐酸。⑵盐酸的物质的量浓度为多少？26．将固体CaCO3与KHCO3按物质的量比为1：2进行均匀混合得到30g混合物，则其中KHCO3物质的量为mol，将此混合物与100mlamol/L的盐酸反应：（1）若盐酸过量，充分反应后，各组分消耗的盐酸是否相等（填“相等”或“不等”），在标准状况下一共产生CO2的体积是L。（2）若盐酸不足，计算a的取值范围是。27.100mL硫酸溶液与足量NaHC03固体反应，将生成的C02经干燥后通过装有足量Na20。的装置，假设C02全部被吸收，这时装置内固体增重5.6g。求：(1)有多少克Na2O2参加了反应?(2)硫酸溶液的物质的量浓度是多少?3
