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1．在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量。2.已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：（1）生成CO2的质量为g（精确到0.01g）。（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为（要求写出计算过程）。3.氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。4．（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：（1）反应生成了二氧化碳气体g；（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）5.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g755加入氯化钙溶液的质量/g505075反应后生成沉淀的质量/g444完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？6．（2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0产生气体质量（g）0.30.60.91.01.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。7.（2013.雅安市）(8分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：8．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）请回答下列问题：（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。9.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比。（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）蒸发皿的质量（g）25.0蒸发皿+食盐溶液（g）45.0蒸发皿+食盐晶体（g）27.4数据处理溶液的溶质质量分数为甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g10.（2013金华）37...