第二章化学反应与能量复习课学案一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：吸热反应：放热反应：3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着变化，通常表现为变化4、常见的放热反应：5、常见的吸热反应：二、化学能与电能1、原电池：（1）概念：（2）工作原理：以铜—锌和稀硫酸组成的原电池为例：作负极，作正极，电极反应式：负极：，发生反应正极：，发生反应总反应式：（3）原电池的构成条件：①②③④（4）原电池正、负极的判断：a.负极：电子流的电极（较的金属），金属化合价b.正极：电子流的电极（较的金属、石墨等）：元素化合价（5）金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属（6）原电池的电极反应：a.负极反应：X－ne＝Xn－b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2、发展中的化学电源（1）干电池（锌锰电池）a.负极：b.参与正极反应的是MnO2和NH4+（2）充电电池（铅蓄电池）：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：正极：（3）氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2+O2＝2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）负极：正极：电极反应为（电解质溶液为H2SO4溶液）负极：正极：三、化学反应速率与限度1、化学反应速率（1）概念：（2）计算：a.表达式：b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc.化学反应速率之比＝之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率：关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（3）影响化学反应速率的因素：①内因（决定化学反应速率的主要因素）：②外因：a.增大，反应速率加快b.有气体参加的反应，增大，反应速率加快c.升高，反应速率加快d.催化剂一般加快反应速率e.固体表面积越大，反应速率f.其它因素：光、反应物的状态、溶剂等2、化学反应的限度（1）可逆反应的概念：可逆反应的特点：（2）化学平衡的概念：（3）化学平衡的特征：①②③④⑤（4）可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率（5）化学反应限度的概念：
