课题二氧化硫祁东一中唐翔教学目标（一）知识目标：1．了解二氧化硫的物理性质和用途。2．掌握二氧化硫的化学性质。3．了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。教学重点：二氧化硫的化学性质。教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳教学过程[引入]1872年，美国化学家Ｓmith，首先提出了“酸雨”一词。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半[提出问题]酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，我们这节课就来研究二氧化硫的有关性质，揭开酸雨形成的其中一种主要物质之谜。[实验]1．观察一瓶二氧化硫气体并闻气味，（学生操作）2．将一支装满了二氧化硫气体的试管倒置于水槽中。(试管内水面上升)[板书]一、SO2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。二、SO2的化学性质[提问]SO2是一种酸性氧化物，它应该具有酸性氧化物的通性，请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性？1．具有酸性氧化物的通性①与水反应[实验6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。1高温SO2+H2OH2SO3（H2SO3是二元中强酸，它的酸性强于H2CO3）②与金属氧化物的反应SO2＋CaOCaCO3[练习]写出SO2与碱反应的化学方程式[边讲边板书]③与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思考：SO2与NaOH反应生成的溶液中的溶质有几种可能？如何判断溶质的组成情况？（答案是：4种，分别为NaOH、Na2SO3；Na2SO3；NaHSO3、Na2SO3；NaHSO3；可以根据反应物的比例关系和生成溶液中的溶质质量关系例如：一定量的SO2通入100mL1moL/L氢氧化钠溶液后，小心将溶液蒸干，得到11.5克固体,则通入的SO2的体积为多少升？(标准状况下)④与盐的反应SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2小结：SO2作为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似，要注意模仿。[过渡]SO2除了具有酸性氧化物的通性外，还有它自己的特性。由SO2中S的化合价分析：0+4+6[边讲边板书]SSO2SO3氧化性（弱）还原性2．弱氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．还原性2SO2+O22SO35SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4+K2SO4（可要学生配平）2SO2+Cl2=H2SO4+2HCl4．漂白性[实验6-2][提问]有什么现象？品红试液褪色的原因是什么？重新变红说明什么问题[边讲边板书]漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。[结论]二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理：2（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。[来源:学*科*网]（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）[设疑]CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?[回答]可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2。[过渡]SO2有它的用途，但事物都是两面的，有利也有弊。二氧化硫也不例外。[板书]三、SO2的污染进行二氧化硫对环境影响的专题报告。（灯片展示）①二氧化硫对人体有什么危害？二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一...
