高考化学大一轮复习讲义 第三章 第5讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物VIP免费

第5讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲解读]1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。考点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。(2)化学性质反应物质化学方程式非金属O2①潮湿的空气_______________________(______固体)②在空气中加热___________________________________________________________(____固体)Cl2S氧化性酸浓H2SO4浓HNO3稀HNO3盐AgNO3FeCl32.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色与酸反应(H＋)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应转化关系3．氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。(2)化学性质：Cu(OH)2属于________，能与____反应生成盐和水。4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。1．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案：(1)Cu――→CuSO4――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。(2)Cu――→CuO――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。(3)――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？2．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是。A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净铝及铝合金铝性能：良好的延展性和导电性,用途：制导线铝合金性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉用途：主要用于建筑业、容器和包装业、,交通运输业、电子行业等铜及铜合金铜性能：良好的导电性和导热性用途：主要用于电器和电子工业、建筑业铜合金：青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄铜和白铜性能：良好的导电性和导热性用途：制导线考点二合金的概念及其重要应用1．合金(1)概念：合金是指________________________________熔合而成的具有____________的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的____；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的__________。2．常见金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。(1)重要的黑色金属材料①黑色金属材料：通常包括____________________________________________________。②钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢(2)几种有色金属材料①有色金属材料：除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金。②几种有色金属材料3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液考点三金属矿物的开发和利用1．金属在自然界中存在的形态除了____、____等极少数金属外，绝大多数金属以________的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元...