九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质知识精讲 人教四年制版试卷VIP免费

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质知识精讲一.本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二.重点、难点：1.碱的分类和命名2.常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。3.盐的化学性质四.知识要点：1.碱的分类此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。2.碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱如：——氢氧化铁；——氢氧化亚铁——氢氧化铜；CuOH——氢氧化亚铜3.两种常见的碱的性质。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOHCa(OH)2相对分子质量4074电离方程式物理性等质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色①使紫色石蕊试液变蓝②使无色酚酞试液变红③使湿润的红色石蕊试纸变蓝①使紫色石蕊试液变蓝②使无色酚酞试液变红③使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O跟酸发生中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4+2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4+3H2O跟某些盐反应(蓝色)(红褐色)（白色）用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉制取注：（1）因为NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，所以NaOH必须密封保存。也要密封保存。（2）由于NaOH、等碱性物质能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O4.NaOH和的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO2气体，生成白色沉淀的为，没有沉淀的是NaOH。方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K2CO3、Na2CO3）溶液生成白色沉淀的为，没有沉淀的是NaOH。方程式：5.碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）NaOH、KOH、、都是典型的碱，全面表现了碱的通性。(其它碱一般难溶，不具备碱的通性)6.碱性氧化物和酸性氧化物（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO、BaO等）可直接与水化合生成碱，如：Na2O＋H2O＝2NaOH（所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2＋H2O＝H2CO3，SO3＋H2O＝H2SO4（所以当把SO3通入水中形成溶液时，溶质是H2SO4而不是SO3）。SiO2不能溶于水，也不与水反应。7.盐的分类和命名：类别概念命名实例正盐酸碱完全中和后的产物某化某或某酸某CuCl2氯化铜，CuSO4硫酸铜酸式盐酸中的氢离子部分被中和的产物某酸氢某或酸式某酸某NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2PO4磷酸二氢钠碱式盐碱中的氢氧根离子部分被中和的产物正盐名称前面加“碱式”碱式碳酸铜以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO42－的盐统称硫酸盐，含K＋的盐统称钾盐。※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。如：硫酸铝钾，俗称明矾。8.三种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）结晶水合物——Na2CO3•10H2OCuSO4•5H2O俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）—...