九年级化学酸、碱、盐、氧化物知识小结— 三表一图 (一)人教四年制知识精讲试卷VIP免费

九年级化学酸、碱、盐、氧化物知识小结——“三表一图”（一）人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物知识小结——“三表一图”（一）二.教学目的要求：1.熟悉物质分类的原则及各种物质的概念。2.熟练掌握金属活动顺序表与常见物质溶解性表的使用。3.熟练掌握酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系，并能灵活运用该关系制取有关物质。三.重点、难点：物质分类的原则及反应规律。四.知识要点：（一）物质分类表物质：1.纯净物（1）单质：非金属单质金属单质（2）化合物：①有机化合物②氧化物：不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物按性质、如生成盐和水。也不与碱反应既不与酸反应不成盐氧化物酸性氧化物大部分非金属氧化物是酸性氧化物非金属氧化物如生成盐和水又与碱反应既与酸反应两性氧化物只与碱反应生成盐和水如酸性氧化物只与酸反应生成盐和水性氧化物大部分金属氧化物是碱碱性氧化物金属氧化物按元素组成),,(:),,()(:)(23272COOHOAlOMn③酸：三元酸二元酸一元酸个数按分子电离出的无氧酸含氧酸按分子中是否含氧H④碱——按溶解性除以上碱外的碱难溶性碱微溶性碱、、、可溶性碱:)(:)(:2232OHCaOHNHOHBaKOHNaOH⑤盐碱式盐酸式盐正盐2.混合物（二）溶解性表常见白色沉淀：CaCO3、Ag2CO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2蓝色沉淀：2)(OHCu红褐色沉淀：3)(OHFe钾、钠、铵、硝酸盐都易溶。溶解性表的应用：判断复分解反应能否发生。（三）金属活动顺序表（四）酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图盐和金属金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐盐(无氧酸盐)盐(含氧酸盐)盐和水碱和盐酸和盐两种新盐盐和氢气+酸+碱(16)(1)+O2(7)(17)+O2(4)(17)(8)(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)(5)+H2O-H2O(6)(15)(9)(14)(13)(10)记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律）四条横线相联系（5条规律）六条交叉成网络（6条规律）17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17）规律：化合可溶碱水可溶金属氧化物碱氧金属氧化物金属点)()()2()()1(/2O))9(()()()3(/同水盐酸碱分解水难溶碱氧难溶碱高温化合难溶酸氧除外大多数酸水酸氧酸氧非金属氧化物非金属含氧酸点),()5()()4()(2O))9(()6(同水盐碱酸分解水酸氧酸复分解水盐酸氧碱水盐碱氧酸两种新盐盐盐水盐碱酸)12()11()10()9(复分解新盐新碱盐碱新盐新酸盐酸)14()13(置换反应新金属新盐盐金属盐酸金属)16()15(2H碱氧酸氧含氧酸盐)17(高温3CaCO2COCaO（分解反应）高温3BaCO2COBaO（分解反应）以上规律的应用：①可知某物质性质②某物质制法（箭尾）（箭头指向）③各类物质间相互关系从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16）【典型例题】[例1]下列反应能一步实现的是（）A.2)(OHCuCuOB.NaClNaNO3C.3FeClFeD.CaOCaCO3解析：解此题应以熟悉反应规律和反应条件为基础。因为CuO难溶于水，不能直接与水化合生成2)(OHCu；3NaNO无法在生成NaCl的同时产生、或水，即复分解反应不能发生；0Fe无法通过置换反应变为3Fe；3CaCO可以通过高温分解产生CaO。答：选D。[例2]下列关于酸的叙述正确的是（）A.能电离出氢离子和酸根离子的化合物一定是酸B.能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸C.水溶液的pH小于7的化合物一定是酸D.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸解析：酸式盐KHSO4、NaHSO4均能电离出H＋，其水溶液呈酸性，但它不是酸，（注意，并不是所有的酸式盐的水溶液都呈酸性，如NaHCO3）所以A、C不正确。除酸外，CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水，故B也不正确。答：选D。[例3]既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应...