2008届高三化学第一轮总复习专题之六《氧族元素环境保护》本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分
第Ⅰ卷（选择题，共46分
）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分
每小题只有一个选项符合题意
）1．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪
其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了
这种雪耳是对人体有害的，制作雪耳利用了（）A．硫的还原性B．硫的氧化性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是3．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（）A．浓硫酸遇水放热，使水蒸发B．浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸C．浓硫硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D．浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O4．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水
已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立平衡（即像H2O+H2O=H3O++OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数
问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（）A．K>KwB．K=KwC．KCl->S>F②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥6．将气体①HCl，②Cl2，③CO2，④SO2，⑤H2S分别通入水中均于
