2008届高三化学第一轮总复习专题之六《氧族元素环境保护》本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。第Ⅰ卷（选择题，共46分。）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的，制作雪耳利用了（）A．硫的还原性B．硫的氧化性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是3．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（）A．浓硫酸遇水放热，使水蒸发B．浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸C．浓硫硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D．浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O4．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立平衡（即像H2O+H2O=H3O++OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（）A．K>KwB．K=KwC．KCl->S>F②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥6．将气体①HCl，②Cl2，③CO2，④SO2，⑤H2S分别通入水中均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是（）A.③>②>⑤>④>①B.①>④>⑤>②>③C.②>③>⑤>④>①D.③>⑤>②>④>①7.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（）A.能使酸性高锰酸钾褪色B.在空气中易被氧化变质C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀8.向三氯化铁和氢化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．硫化亚铁B．硫磺C．亚硫酸钡D．硫酸钡二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）9．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法生产硫酸的过程中，损失C%，可制得浓度为B%的硫酸为（）A．B．C．D．10．石膏加热到150℃～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏（2CaSO4·H2O），则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为()A.1molB.1.5molC.2molD.3mol11．常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢与bmol氯气（a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是（）A．35.5g/LB．17.85g/LC．18.25g/LD．19.45g/L12.为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是（）A．亚硫酸钠溶液B．亚硫酸氢钠溶液C．碱石灰D．浓硫酸13．化学鉴定S2O32-离子的方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32-离子的溶液中，会有以下反应发生Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=3Ag2S2O3↓(白)Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)↓+H2SO4对于S2O32-离子的鉴定，下列叙述不正确的是（）A．该鉴定可酸性或碱性溶液中进行B．只能在中性溶液中进行C．AgNO3必须过量D．S2-离子对该鉴定有干扰14.下列离子方程式中不正确的是（）A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OB．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OC．碳酸钠溶液中加入少量SO2：3CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D．氧化亚铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O15．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先...
