2017——2018学年高2018届第三次月考理科综合能力测试化学部分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间150分钟，满分300分。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，新醅酒即新酿的酒，在酿酒过程中葡萄糖发生水解反应8.下列关于有机物的说法正确的是A.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B.油脂的皂化和乙烯的水化反应类型相同C.C3H6Cl2有四种同分异构体D.某有机物的结构简式是，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A.在Na2O2与水的反应中每生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2NAB.0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NAC.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0.8NAD.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA10.稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法中正确的是A．La和盐酸反应的离子方程式为：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B．LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C．La(NO3)3水溶液显酸性D．镧的一种核素为57139La，其中子数为5711.下列实验操作能到达目的的是A.制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B.除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C.除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释12.下列离子方程式书写正确的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O13.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极区的电极反应为2H2O－4e－==O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大26．（15分）已知KMnO4、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：(1)木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：；(2)装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有；说明该气体具有性；(3)装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为；还原剂与氧化剂的物质的量之比为；(4)装置E观察到的现象是，该装置中发生的离子方程式是。(5)若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？（填“是”或“否”）,如果通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀的化学式为。27.(14分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水...
