平度一中高三化学期中检测题2007.10.251、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个2、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－（）A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤3、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3–4、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是（）A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属5、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌后，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Cu2+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+6、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小7、25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定是10B．该溶液可能pH=4C．该溶液可能呈中性D．不会有这样的溶液8、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g9、可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）△H＜0，下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：3v正（A）=2v正（D）B．若单位时间内生成xmolC的同时，消耗xmolA，则反应一定处于平衡状态C．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数增大10、在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+11、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（）A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2====CuCl+HCl（燃烧）D．2CuH+2HCl====CuCl+2H2↑+Cu（常温）12、下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O13、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V114、可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制一氧化氮B氧化钙与浓氨水制氨气C锌和稀硫酸制氢气D亚硫酸钠与硫酸制二氧化硫15、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：⑴混合物中是否存在FeCl2否___(填“是”或“...
