高一化学氯气人教版知识精讲VIP专享VIP免费

高一化学氯气人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：氯气二.教学目的：1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取的原理和方法。2.了解的物理性质和用途。3.掌握的检验。三.重点难点：的化学性质及实验室制法。的实验室制法。四.知识分析：（一）物理性质：通常情况下，氯气呈黄绿色，密度大于空气，有刺激性气味，有毒，易液化。（二）化学性质：具有强氧化性，是活泼的非金属单质。1.与金属反应：绝大多数金属可以与反应。（白色的烟）（棕黄色的烟）（棕色的烟）溶液的颜色：由于浓度不同造成颜色不同2.与非金属反应：（苍白色火焰）爆炸燃烧：不一定要有参加，任何可燃物与氧化剂接触产生发光、放热的剧烈反应都可以称为燃烧。3.与反应：有水中的溶解度为氯气与水的反应中，氯元素化合价既升高，又降低，既表现还原性，又表现氧化性，发生歧化反应，没有参与氧化还原反应。不稳定，见光易分解生成，久置的氯水成为主要为稀盐酸。具有强氧化性，可将有色物质漂白，并可以作杀菌剂、消毒剂。思考：新制的氯水中含有哪些粒子？可表现出哪些方面的性质？4.与碱的反应：失得该反应也是由既作氧化剂又作还原剂，这个反应的实际应用：（1）是重要的杀菌剂，但不稳定，难保存，可将与碱反应生成次氯酸盐进行保存，使用时，再将次氯酸盐与酸反应制得既可。（2）制漂白粉的原理：漂白粉成分：和漂白粉有效成分：漂白粉漂白原理：生成的能起到杀菌消毒等作用。另外，从第2个反应可以看出酸性：，（3）吸收尾气。（三）氯气的用途：性质决定用途，所以尽量结合性质学习用途。毒：化学武器与反应：制盐酸与碱反应：制漂白粉与P反应：制农药（四）氯离子检验需用和稀两种试剂，主要是为了排除的干扰。（五）氯气的实验室制法：1.原理：是氧化剂作用：酸性，还原剂此反应是部分氧化还原反应：注意：（1）必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性不够。（2）可以用，等强氧化剂代替。如：实质是2.装置：气烧瓶分液漏斗3.收集：4.验满：有湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口变蓝，则说明已集满。思考：制取干燥，纯净的氯气分哪几步？每一步所用的试剂。【典型例题】[例1]对氯气的性质描述不正确的是（）①钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟②氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰③红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾④氯气与水反应生成盐酸和氯酸⑤氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物A.①②B.②④⑤C.③④D.①②④答案：C点评：“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。[例2]常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝解析：溶于水会部分发生下列反应：其中可使石蕊氧化褪色，可跟生成沉淀，可以氧化：，不能跟反应。答案：D点评：氯水是一种由多种分子（）和多种离子（等）组成的混合物，在涉及氯水的化学反应时，既要考虑分子具有的性质，又要考虑离子具有的性质。[例3]今有、混合气体100mL（标准状况），其中一种气体体积为45mL，另一种气体55mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标况下，气体体积为mL，为了证明反应后气体中和有剩余使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：（1）剩余mL气体，证明有剩余，理由是。（2）溶液有性质，证明有剩余，理由是。解析：由，该反应前后气体，分子数不变，在相同状况下，反应前后气体体积不变，所以反应后的体积仍为100mL；使反应后的气体通过水后，氯化氢全部被吸收，如果仍有10mL气体，说明过量，因为难溶于水。若氯气过量，溶于水后使水溶液具有漂白性。答案：（1）100；（2）10、、难溶于水。（2）漂白；；与反应生成具有漂白性的。[例4]如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A.浓B.溶液C.D.饱和溶液解析：先应判断A处通入是否带有水蒸气。据B阀打开时，C褪色，说明A外潮湿的，潮湿的在B阀关闭时通过D，看不到C处布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的蒸气。答案：AB[例5]在标准状况下，aL的氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使完全转化为盐，那么a...