四川省泸州2016-2017学年高一3月月考化学试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12Ol6Na23Al27Si28K39Fe56S32Ba1371.下列说法不正确的是()A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环【答案】C【解析】A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气进行氮额固定，属于化学变化，A正确；B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是放电条件下由游离态氮与氧气反应转化来的，B正确；C.化石燃料燃烧会释放出氮氧化合物，C错误；D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，氮氧化物又转化为硝酸和硝酸银，参与了氮的循环，D正确，答案选C。2.同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2OD.SO2+2H2S=2H2O+3S【答案】A【解析】A．只有Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．该反应不是氧化还原反应，B错误；C．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，C错误；D．只有S元素的化合价变化，但S元素的化合价由+4价降低为0价，S元素的化合价由-2价升高为0价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，注意从化合价角度分析。3.在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比可能为（）A.B.C.D.【答案】C【解析】反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子数与氧原子数之比，答案选C。4.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A.常温下都不可用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量都减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低【答案】D【解析】试题分析：浓HNO3与浓H2SO4常温下都能和锌反应，选项A不正确；浓硫酸和铜反应需要加热，B选项不正确；浓硫酸在空气易吸水质量变重，浓硝酸挥发质量变轻，但溶液浓度均降低，故选项C不正确、选项D正确。考点：浓硝酸与浓硫酸的物理性质和化学性质的比较与应用5.下列各组离子，可以大量共存的是（）A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、NO3-、Br-【答案】C【解析】A.在溶液中H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.在溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.在溶液中Ag+与Br-结合生成溴化银沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。6.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用（）A.氢氟酸B.氯化铁溶液C.浓硫酸D.浓硝酸【答案】D【解析】A.氢氟酸和铜不反应，A错误；B.氯化铁溶液与铝、铜均反应，B错误；C.常温下浓硫酸不能溶解铜，C错误；D.常温下浓硝酸与铜反应，与铝不反应，可以除去铝表面的铜镀层，D正确，答案选D。7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（）A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变为棕黄色【答案】D【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色，因此溶液的颜色变化应是变为棕黄色，答案选D。点睛：本题考查了不同价态铁之间的转化，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色。难点和易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根离子的强氧化性，与...
