河南省信阳市2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是()A．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．工业上制备铝可用热还原的方法D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强考点：常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用；金属冶炼的一般原理；油脂的性质、组成与结构．分析：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子；B．二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；C．工业上制备铝用电解熔融的氧化铝；D．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．解答：解：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油和油脂不属于高分子，故A错误；B．CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B错误；C．工业上制备铝用电解熔融的氧化铝，故C错误；D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了材料的使用、环境保护等知识，掌握高分子的判断、合金的用途、酸雨、铝的制备等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列关于化学用语的表示正确的是()A．镁离子结构示意图：B．质子数与中子数相等的硫原子：SC．二氟化氧分子电子式：D．对甲基苯酚结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．镁离子核外电子总数为10，最外层为8个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；C．氟原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了F周围的6个电子；D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于苯环的对位C原子上．解答：解：A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．质子数和中子数相等的S原子的质量数为32，该原子正确表示为：1632S，故B错误；C．二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于对位，其结构简式为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物命名、离子结构示意图、电子式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是()A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为0.1NAB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH﹣数目为0.1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；B．不是标况下，题中条件无法计算氨气的物质的量，且一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子；C．根据n=计算出二氧化氮的物质的量，再根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO计算出转移电子数；D．过氧化钠中含有阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子．解答：解：A．标况下氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，故A错误；B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算22.4L氨气的物质的量，且氨气与水反应生成的一水合氨为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，故B错误；C．69g二氧化氮的物质的量为：=1.5mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，1.5mol二氧化氮完全反应生成1mol硝酸，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；D．0.25mol过氧化钠中含有0.5mol钠离子、0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．4．下列说法正确的是()A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、...
