第四章 化学反应速率 化学平衡VIP免费

第四章化学平衡第一节化学反应速率[考纲要求]1．了解化学反应速率的概念2．在其他条件不变时，浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响3．化学反应速率的计算[基础知识回顾]一、化学反应速率1．化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的或生成物浓度的表示。它的常用单位是。表示方法为v(B)=减少增加mol/(L•min)或mol/(L•s)2．对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于例如：N2+3H22NH3，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=化学方程式中化学计量系数之比132∶∶3．比较同一反应，反应速率大小应将不同物质的反应速率换成该物质的反应速率与式中系数之比，如：nA+mB=pC+qD则，，，，再比较其大小即可二、影响化学反应速率的因素1．内因（主要原因）⑴反应类型不同，原理不同，速率不同。如离子反应通常比有机反应快得多⑵反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异造成反应速率不同。如Na和Al在空气中都会被氧化，但速率不同。2．外因（次要原因）⑴浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数，反应速率，固体物质的浓度可视为，故其反应速率与其表面的有关，而与其用量的多少。增加加快常数大小无关⑵压强：对于有气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，气体的体积，浓度，分子间的有效碰撞机会，故反应速率由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对气体参加反应，压强对化学反应速率的影响可。减小增大增多加快无忽略不计⑶温度：温度升高时，分子运动速率，有效碰撞机会，故反应速率。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的倍。加快增多加快2~4⑷催化剂：可以地改变正、逆反应速率。同等程度⑸锌与盐酸反应时，由于消耗盐酸可导致速率，但一段时间内速率加快，原因是。减慢反应放热⑹有气体参加的反应，恒温恒容时，充入“惰气”化学反应速率，恒温恒压时，充入“惰气”，化学反应速率。不变降低[典型例题][例1]反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间用O2表示的反应速率为0.04mol•(L•s)–1，则这段时间为A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s[例2]用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉[例3]将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲v(H2)=3mol•(L•s)–1；乙v(N2)=2mol•(L•s)–1；丙v(NH3)=1mol•(L•s)–1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率A．甲＞乙＞丙B．甲=乙=丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙[课堂精练]1．在2L密闭容器中进行反应N2+3H22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的化学速率为0.01mol•(L•s)–1，则这段时间为A．10sB．20sC．30sD．40s2．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在四个不同的容器内，在不同条件下合成氨，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol•(L•s)–1B．v(N2)=0.2mol•(L•s)–1C．v(NH3)=0.25mol•(L•s)–1D．v(H2)=0.4mol•(L•s)–13．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L–1,)随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：⑴在实验1中，反应在10~20min时间内平均速率为mol•(L•min)–1⑵在实验2中，A的初始浓度c2=mol•L–1,反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1“”“”“”（填＞＜或＝）且c31.0mol•L–1(“”“”“”填＞＜或＝)⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选“吸热”或“放热”）。理由是。0.013mol•(L•min)⑴–11.0mol•L⑵–1使用催化剂⑶＞＞⑷吸热温度升高时，平衡向右移动第二节化学平衡[考纲要求]1．了解化学反应的可逆性2．理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系3．掌握判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据，以及可逆反应达到平衡的特征[基础知识回顾]一、概念化学平衡状态是指在一定条件下的反应...