高三化学辅导四——金属及其化合物1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62％，K2CO32.88%,KOH90％，若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）A．1.71gB.3.43gC.5.14gD.6.86g2．镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g3.下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3A．①④B．①②C．②③D．③④4．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A．开始加入合金的质量可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L5．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数KBOH小于KHYB．AY溶液的pH小于BY的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BYD．AY溶液的pH小于76．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的7．根据下列事实得出的结论正确的是A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C．某溶液瓶口产生白雾结论：此溶液一定为浓盐酸D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-8、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Al3+、Mg2+、Ba2+C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+9．[南通市09届高三检测]在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72gD．无法计算10、(南通市09届高三检测)．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）硝酸钡溶液溶解稀硝酸纯锌粒滴入CuSO4溶液打开瓶盖用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口足量盐酸瓶口产生白烟将气体通入澄清石灰水A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）11、金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为A．58gB．29gC．40gD．20g12、[启东中学09届高三阶段调研测]设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+13、[启东中学2009届...
