碳及其化合物间的转化1．由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成可能是（）A．碳酸镁和碳酸氢钾B．碳酸镁和二氧化硅C．碳酸钾和二氧化硅D．碳酸氢钾和二氧化硅2．用1L10mol·-1LNaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶23．干冰可作为冰淇淋携带过程中的保温剂。某人回家后将干冰放在密封的瓶中保存在冰箱里。关于此举动以下说法正确的是()A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复利用C．干冰易升华，放在密封的瓶中会因体积膨胀而发生爆炸D．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，影响食物的营养价值4．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是()A．水、浓H2SO4洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气5．在标准状况下，将0.672LCO2通入含1.6gNaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶36．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g15.285009.85210.5650019.70315.84500421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列问题：（1）写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（2）第3次实验中产生沉淀的质量是g。（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是。（4）原Ba(OH)2溶液的浓度为mol·L-1。（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为。7．下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性8．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是()A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和K2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．AgNO3和盐酸9．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是()A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳10．下列物质不跟任何酸反应的是（）A．NaOHB.CO2C.Na2SiO3D.SiO2参考答案：1．答案：B解析：2．答案：A解析：由于CO2与NaOH可能发生如下反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，从反应可确定其界点为1/2、1。又知：n(CO2)/n(NaOH)=0.8/1×1.0=4/5（1/2<4/5<1),故反应按上述两反应进行。合并得：5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO2+H2O。由此确定出CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比。3．答案：C解析：干冰放在密封的瓶中即使放在冰箱中，干冰也会升华，使瓶内气体压强急剧增大，瓶会爆炸。4．答案：C解析：实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。5．答案：B解析：NaOH与CO2反应时，随着二者相对量的不同，产物会有所不同，解答此类题目时可依据两个守恒：钠守恒和碳守恒。n(NaOH)＝＝0.04mol，n(CO2)＝＝0.03mol，假设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，根据钠元素守恒得：2x＋y＝0.04mol；根据碳元素守恒得：x＋y＝0.03mol；解得：x＝0.01mol，y＝0.02mol，所以n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶2。6．答案：（1）HCO3－+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O（2）29.55（3）3:2（4）0.5（mol·L-1）（5）0.82mol·L-17．答案：B解析：SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误8．答案：B9．答案：D解析：A项中氨水不能溶解生成的Al(OH)3沉淀；B项中产生的BaSO4沉淀不能溶解；C项中盐酸不能溶解H2SiO3沉淀。10．答案：B解析：NaOH是强碱，能与酸反应。Na2SiO3是弱酸盐，能与酸性比H2SiO3强的酸反应。SiO2能与氢氟酸反应。只有CO2不与任何酸反应。
