高一化学高考与资源利用、各物质的氧化还原反应和离子反应苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：高考与资源利用、各物质的氧化还原反应和离子反应二.重点、难点：1.从高考的高度重新认识该部分知识2.将各部分知识综合掌握三.具体内容：1.金属的冶炼方法2.海水资源的利用3.金属的知识4.非金属的知识5.氧化还原反应的判断6.离子反应的判断和书写【典型例题】[例1]（海南）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①答案：D解析：考察海水资源的开发利用。[例2]（海南）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C.少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu（OH）2↓+BaSO4↓答案：D解析：考察离子方程式的判断。[例3]（海南）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A.Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+B.NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C.HClO、Ba2+、Na+、Cl—D.K+、Cl—、Al3+、SO32—答案：A解析：考察在酸性条件下离子的存在情况。[例4]（江苏）下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－答案：C解析：考察某种反应物过量的离子方程式的书写方法。[例5]（江苏）钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224Ml（标准状况）。①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度？③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）答案：（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为m（Fe）＝4.80g×＝3.36g生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：m（铁矿石）＝≈1.97答：至少需要这种铁矿石1.97t（2）①n（C）＝＝0.010mol；m（C）＝0.010mol×l2g·mol－1＝0.12g＝＝答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50︰1②根据实验Ⅲ可得：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑1mol22.4Ln（H2SO4）2.800Ln（H2SO4）＝0.125molc（H2SO4）＝＝1.25mol·L－1答：硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1。③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m＞1.406g），剩余的固体质量为：（5.624g＋mg）－0.125mol×56g·mol－1＝（m－1.376）g当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），剩余的固体质量为：（5.624＋m）g×答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为（m－1.376）g；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为。解析：把初中和高中，理论和实际生产相联系。[例6]（上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O、KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中...
