攀枝花市高三“四统”理科综合测试化学试题2009．05可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-1376．下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2B．在医疗上,碳酸钠是常用于治疗胃酸过多症的一种药剂C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线B．用托盘天平称固体的质量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D．在无盖板的敞口容器中测定氢氧化钠稀溶液和稀硫酸反应的中和热8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液和乙酸溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2OB．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓C．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．次氯酸钠溶液中通入SO2：SO2+2ClO－+H2O=2HClO+SO32－9．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NAB．常温常压下，由NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数为4.5NAC．工业上电解精炼铜,每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NAD．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA10．X、Y、Z、W四种主族元素均在短周期，且原子序数依次增大。已知X、Z两元素原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍；Y、W的最外层电子数相同。下列说法中正确的是A．X、Z两元素的最简单氢化物分子中均含4对共用电子对B．Y、Z、W均可分别与X形成非极性分子C．X、Y、Z、W的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高D．Y的单质可与冷水反应并置换出H211．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．0~8min间用C物质表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应D．30min～40min间该反应一定使用了催化剂12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．25℃时,0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液pH＞7,溶液中：c（Cl—）>c（NH4＋）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）B．25℃时,等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和一元弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，25℃时,1L0.1mol/L的该盐溶液pH=4,在该溶液中：c（SO42-）>c（Fe2+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．25℃时,10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，所得溶液中：c(Na+)＞c(NO3-)=c(Cl-)＞C(Ag+)13．常温下，将1.92gCu加入到100mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向反应后的溶液中加入足量的铁粉,充分反应后收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为896mL。下列说法中正确的是A．原混合溶液中n(NO3-)=0.08molB．原混合溶液中c(SO42-)=0.4mol/LC．原混合溶液中c(H＋)=0.16mol/LD．溶解的铁粉质量为3.92g26．(16分)A、R、C、D、E、X、Y七种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：(1)A与其余六种元素处于不同周期，R、C同周期，D、E、X、Y同周期，A、D同主族，C与X同主族，D是短周期主族中原子半径最大的元素。(2)A、D可形成离子晶体DA；C、R可形成红棕色气体RC2。(3)R、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：(1)C、X形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物的化学式为，它对环境的影响之一是。(2)DA电子式为；X2Y2分子中各原子最外层都满足8电子结构，试写出X2Y2结构式。(3)D、E、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序是。(4)液态RA3能发生类似水的微弱电离，且电离出两种1...
