禅城区2018届高三理科综合9月调研测试试题理综化学试题5.可能用到的原子相对质量：N-14O-16Na-23Al-277.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂B.明矾作净水剂C.粉碎机粉碎中药D.浸有KMnO4溶液的硅澡土用于花卉保鲜8.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.蒸馏B.过滤C.分液D.升华9.下列说法不正确的是A.天然气和液化石油气的主要成分均为烃类B.甲苯和氯气在光照下可发生取代反应C.互为同系物D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯10.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D.1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA11.下列物质性质与应用的因果关系正确的是A.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大B.焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C.二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D.Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3BSO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀13.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是26.（14分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活栓，，则气密性良好。（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是______________________________________。（3）制取SO2时不用98%浓硫酸的原因是。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是___________________________。（5）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_____________，发生反应的离子方程式是。（6）为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是。27.（15分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。请回答：选项气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象（1）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：；导管A的作用是。（2）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为。（3）硬质试管中生成AlN的反应方程式是。（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是，改进的办法是。（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为；②集气瓶中的苯的作用是；集气瓶中的液体没有装满，实验测得NH3的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）。28.（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：（1）为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有。A.适当升高温度B.搅拌C.矿石研成粉末D.延长浸泡时间（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式...
