山西省2016-2017学年下学期高一第一次考试化学试卷考试时间60分钟满分100分。可能用到的相对原子质量：N---14C---12O---16I---127Cu---64Fe---56Mg:14Ba:137Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共51分）选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意）1．下列各组性质的比较中正确的是()A．还原性:F->Cl->Br->I-B．稳定性:HFBr2>I2>F2【答案】C【解析】A．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故C正确；D．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误；故选C。【点睛】本题考查卤素单质以及化合物的性质。注意从非金属性强弱的角度以及与对应单质、化合物的关系的角度比较。2．.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同【答案】D考点：本题考查原子结构、同位素。3．.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于()A．ⅢA族或ⅢB族B．ⅣA族C．ⅠB族D．ⅠA族【答案】A【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A．随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强C．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈【答案】C【点睛】本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素。A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故D错误；故选A。6．如果发现了原子序数为114的元素,下列对它的叙述中正确的是()①位于第七周期②非金属元素③最外电子层有4个电子④没有放射性⑤属于第IVA族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤【答案】A【解析】根据核外电子排布规律，116元素在元素周期表的第7周期、第ⅥA族，根据元素递变规律，①位于第7周期、②金属元素、③最外电子层有6个电子、④有放射性、⑤属于氧族元素、⑥不属于锕系元素，故A正确。考点：本题考查元素递变规律。7．第Ⅴ...
