湖北省黄冈市浠水县高三化学第二轮复习资料（2）物质结构元素周期律一、考点知识归纳1.知识网络注意：对角线规则，是指导处于周期表中对角线位置的两元素，如，其性质具有相似性。例如，Be与Al处于对角线位置，它们均能与NaOH溶液反应产生H2。2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑Be(OH)2、Al(OH)3均为两性氢氧化物。4.短周期元素粒子结构的特点（1）常见等电子体规律①核外电子总数为2的粒子有：He、Li+、Be2+、H。②核外电子总数为10的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+等。阴离子：N、O、F、OH、NH等。用心爱心专心122号编辑1微粒AB③核外电子总数为18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6（乙烷）、CH3OH（甲醇）、N2H4（联氨）、CH3F（一氟甲烷）等。阳离子：K+、Ca2+等。阴离子：Cl、S、HS、P等。④核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：Na+、NH与H3O+；F、OH与NH；Cl与HS;N2、CO与C2H2等。5.化学健分子极性常见问题辨析①离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物一定不含离子健。②金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3。只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。③分子中不一定都有化学键，如惰性气体分子，为单原子分子，不存在化学键。④氢键不是化学健，是一种特殊的分子间作用力。⑤并不是分子内所有原子之间的相互作用都形成化学健。⑥.极性分子可能含有非极性键（H2O2），但双原子极性分子一定不含非极性键；非极性分子可能不含非极性键（如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2等），非极性分子一般都是对称结构。⑦对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量增大则分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。⑧分子间作用力只存在于分子晶体之中，只决定晶体的熔、沸点高低，不影响分子晶体的稳定性等化学性质。二、题型示例：1.考查原子结构例1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（D）A、D3O+B、Li+C、ODD、OH解析：对于中性微粒，质子数等于电子数。阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于离子数。方法精要：掌握原子中存在三种关系，（1）数量关系；（2）性质关系；（3）电性关系：2.考查：“位—构—性”的关系例2.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（A）A、Y元素的非金属性比W元素非金属性强B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D、X形成最高价氧化物的水化物的酸性比W的酸性弱解析：由周期表结构分析可知X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar五种元素。根据元素周期律知A正确D错误，Br有四个电子层，R与S是三个电子层。B错误，由于NH3存在氢键所在NH3沸点比PH3高。方法精要：1.掌握元素周期表：2.掌握“位——构——性”的关系：3.考查晶体结构例3.下列关于晶体的叙述中，不正确的是（B）A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中最小的环上有6个碳原子B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等Na+共有6个C、氯化钠晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。解析用心爱心专心122号编辑2方法精要：晶体中粒子的计算（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；（4）处于晶胞内的粒子，则完全属于该晶胞。4.元素推断例4.A、B、C、D、E五种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X，E与A同主族，A、B、C这三种元素每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。（1）写出下列元素的元素符号：AE。（2）D在周期表位于第周期，第纵行。（3）E最高价氧化物电子式为；（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式。（5）盐X的水溶液显性（填酸或碱或中），其原因用离子方程式表示。解析：由“B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍”，...
