考点19 硫酸及其盐VIP免费

考点19硫酸及其盐1．复习重点1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性1．重要硫酸盐的性质及SO的检验；2．难点聚焦1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;制H2S：FeS+H2SO4H2S↑+FeSO4(2)制较弱的酸：制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)2H3PO4+2CaSO4制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4(3)制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)Ca(H2PO4)2+2CaSO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2OCaSO4·5H2O(晶体)制绿矾：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓)2HF↑+CaSO4(铅皿中)（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑（3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（浓）HNO3↑+NaHSO43.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑用心爱心专心115号编辑4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O5.利用浓H2SO4的脱水性：（1）制C2H4：CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O（2）制CO：HCOOHCO↑+H2O6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2不干燥：碱性：NH3还原性：H2S、HI、HBr7.用H2SO4作催化剂：（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2OCH3CH2OH2.浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。思考：浓硫酸的稀释方法。（2）化学性质：①吸水性（干燥剂）三种形式：<1>与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。<2>吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）<3>与结晶水合物反应。实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。②脱水性（炭化）实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的用心爱心专心115号编辑炭。实验6—4：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明：<1>脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。<2>脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为1:2夺取有机物中的氢原子和氧原子。<3>可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。③强氧化性实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。422SOHCu（浓）OHSOCuSO2242强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。叙述：浓硫酸也与木炭反应，422SOHCOHSOCO22222分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，用心爱心专心115号编辑说明原因）。拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：)(422浓SOHSH=)(42浓SOHHBr)(424浓SOHFeSO)(42浓SOHFeO小结：<1>浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。<2>浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。<3>浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为2SO。请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。（3）硫酸的用途思考：42SOH和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出24SO，如何检验呢？（二）24SO检验实验6—6：请同学们观察实验现象，并填表：加入2BaCl溶液加入盐酸稀硫酸现象用心爱心专心115号编辑化学方程式42SONa溶液现象化学方程式32CONa溶液现象化学方程式原理：...