湖北省荆州市2018届高三化学第二次月考试题（含解析）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C【解析】试题分析：A．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A正确；B．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂和氮氧化合物，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B正确；C．使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误；D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，可发生“断路”，故D正确；故选C。【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切有关知识，掌握高铁酸钾的性质以及反应原理、了解“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的成因、低碳经济”宗旨，以及光导纤维的成分性质是解答的关键，平时注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累。2.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是()A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1mol/LCH3COONa溶液的pHC.水的离子积常数KWD.弱电解质的电离程度【答案】A【解析】试题分析：A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，故A正确；B、醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，故B错误；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，故C错误；D、电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，故D错误；故选A。考点：考查了温度对水的离子积、电离平衡常数、盐类水解以及化学平衡常数的影响的相关知识。3.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H【答案】B【解析】试题分析：根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)＝Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)＝Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，△H3=△H1—△H2＞0。A、根据上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，A错误；B、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，结合相关数学知，△H1＜△H3，B正确；C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，C错误；D、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2＜△H3，D错误。答案选B。【考点定位】本题考查△H大小比较、盖斯定律应用。【名师点晴】明确反应热中△H的含义，特别是放热反应中△H＜0，吸热反应中△H＞0以及灵活运用盖斯定律是答题的关键。即首先要掌握△H的概念、意义和△H大小比较原则，吸热反应△H＞0；放热反应△H＜0；△H大小比较要带符号比，即吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应，放出的热量越多，△H越小；吸热反应，吸收的热量越多，△H越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的△H，结合相关数学知识进行作答。考点：考查4.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20...
