第一讲弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO解析：选B。HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；自由移动离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，D错。2．下列说法正确的是()A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变解析：选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变加水稀释，HF的电离平衡HFH＋＋F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K＝，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。3．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝bB．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)n(OH－)，题中酸产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸溶液的体积大。5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C。加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H＋)减小，A项错误；通入少量SO2，因发生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大，但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()解析：选D。A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，完全反应前生成醋酸钠，相当于弱电解质变成强电解质，完全中和后继续滴加NaOH，导电能力增强得更快，图正确。D选项，最初滴加的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶...
