第1讲钠及其氧化物[考纲解读]1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。考点一钠1．物理性质颜色密度熔点比水____，比煤油________100℃2.化学性质主要化学反应特别提醒(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。1．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成)――→(生成)――→(NaOH)――→(生成Na2CO3·10H2O)――→(生成)3．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_______________________。特别提醒钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。3．Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释实验现象实验结论浮在水面上熔化成闪亮的银白色小球四处游动，发出嘶嘶的响声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是________________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象：_____________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________________________。归纳总结金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法考点二氧化钠和过氧化钠完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态化学式阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑转化关系2Na2O＋O2=====2Na2O2重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂6．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA7．过氧化钠的强氧化性比较下列两组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？8．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A．CH3COO－B．SOC．COD．HCO(1)Na2O2的电子式为Na＋[OO]2－Na＋，O是个原子团。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。有关过氧化钠的定量计算1．Na2O、Na2O2分别与H2O反应后浓度的定量分析思考等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？归纳总结(1)Na2O与Na2O2物质的量相等时，溶液的质量差相等。(2)Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。【例1】往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙2．Na2O2跟H2O、CO2反应的减量计算技巧(1)Na2O2固体中滴入水，固体质量...
