夷陵中学2009届高三年级第四次阶段性检测化学试题命题人：陈锡美考试时间：90分钟总分：108分相对原子质量：C-12、O-16、H-1、Si-28、Na-23、S-32、I-127、Ba-137第I卷（每小题3分，共48分）（选择题每小题有且只有一个正确选项）1．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③2．为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2:1，可向溶液中加入少量A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液3．25℃时，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=74．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气)3C(气)+D(气),当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是A．4molA+2molBB.3molC+1molDC.3molA+1molB+1molCD．1.5molC+0.5molD5．分别将下列物质①CuSO4②Na2O2③Na2CO3④NH4Cl⑤FeCl3投入水中，并对其溶液加热蒸干和灼烧，仍能得到原物质的是A．①②③B．③⑤C．①③D．④⑤6．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl7．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤8．一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υA2(正)＝υAB(逆)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态9．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+19KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/molD．在稀溶液中：H+（aq）+OH－(aq)===H2O(l)；ΔH=－57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H2SO4溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ10．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH＞0下列图象不正确的是11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)△H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大12．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：（以强碱为电解质）以下说法中正确的是A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．放电时负极附近溶液的PH不变。D．以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。13.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．氨水与盐酸混合，B．溶液与溶液混合，C．溶液与溶液混合，D．溶液与盐酸混合，14．下列实验操作中，正确的是：A.利用电泳现象区别溶液和胶体，B.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子，C.用渗析的方法除去胶体中的离子或分子、以净化胶体，D.向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl-.15.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是A.加入单质硅能产生H2的溶液中：B.在pH=0的溶液中：C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：D.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：加入16．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小Cd+2NiO(OH)(s)+2H2O2Ni（OH）2(s)+Cd（OH...
